氯化铁腐蚀电路铜板原理

A. 印刷电路板为什么用FeCl3溶液腐蚀铜板

电路板的原材料是覆铜板，就是一块表面贴有一薄层铜的板子，没有线路。制内作时，将线路的容形状印刷在覆铜板上面（印刷的方法比较多了，业余一般用热转印法），然后放入腐蚀液（可以用氯化铁，但不是一定用氯化铁）中，有印刷油墨的地方，油墨将铜盖住，不会被腐蚀掉，裸露部分不受保护就腐蚀掉了，这才形成电路板上的铜箔走线

B. 三氯化铁腐蚀铜板的原理

原理： 铁离子置换出铜离子.置换反应.

C. 用氯化铁腐蚀印刷电路铜板的原理制成原电池,电池正负极是什么正负极反应的化学式是谢谢了!!!

正极 惰性电极（ C Pt ） / FeCl3
Fe+++ + e- === Fe ++
负极 Cu / CuCl2
Cu - 2 e- === Cu++

D. （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：______；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成

（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为；
（2）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，而①为吸热反应，③不是氧化还原反应，都不能设计成原电池，②为氧化还原反应，且放热，则可设计成原电池，氢气在负极被氧化生成水，电极方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，
故答案为：②；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-．

E. FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：（1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：

（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe³⁺+3H₂O