Ⅰ 為什麼原電池中加入鹽橋能提高原電池的電流效率呢
1． 以鋅銅原電池為例：如果是單液原電池，鋅單質有可能與硫酸直接反應，這一部分反應，電子直接從還原劑轉移給氧化劑，就沒有電子通過外電路的定向移動（相當於短路）只是把化學能轉化為熱能，沒有電能的轉化！
而在雙液原電池中鋅單質和硫酸鋅接觸、銅單質和硫酸銅接觸，兩份溶液通過鹽橋聯通，不會出現氧化劑和還原劑之間的直接反應，電池的效率就提高了！
(1) 鹽橋中裝有飽和KCl溶液和瓊脂製成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
(2) 鹽橋的作用：
①形成閉合迴路（離子通道）。
②平衡電荷（離子庫）。
Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42—過多，溶液帶負電荷。這兩種因素會阻止放電作用的繼續進行。由於有鹽橋的存在，其中Cl— 向ZnSO4 溶液遷移，K+向CuSO4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。
2.雙液原電池的優點：能產生持續、穩定的電流，效率高。
單雙液電池產生電流一樣，實質都是發生氧化還原反應。
①.鹽橋裡面的離子能移動到溶液中，KCl飽和溶液有足夠的離子供給，所以鹽橋是離子庫。
②.溶液中的離子不能通過鹽橋，否則還不如直接接觸，鹽橋使用一定時間後要進行更換。
③.其實鹽橋是通過鹽橋中的離子的移動來使電路保證通路的