電子由外電路

❶ 原電池中電子的移動方向是

在原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極流向正極。負極失去電子，正極得到電子，因此電子經過外部電路從負極移動到正極。而電路是一個閉合的迴路，因此電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極。由於外部電流方向是從正極到負極，與電子流動方向相反，所以內電路中的電流方向則相反。簡而言之，電流方向是從負極到正極。在負極上發生的是氧化反應，而在正極上發生的是還原反應。

原電池的工作原理正是基於這些化學反應和電流流動。通過外部電路的應用，可以將化學能轉化為電能，從而驅動各種電器設備和電子設備。了解這些基本原理有助於我們更好地理解和應用原電池在日常生活和工業生產中的廣泛應用。

此外，原電池的工作原理也涉及到離子在電解質溶液中的遷移。在正極和負極之間施加電壓時，電解質溶液中的離子會向相反的方向移動，形成電流。這種離子的遷移是電流產生的基礎，也是原電池能夠工作的關鍵。

總的來說，原電池是一種簡單而有效的能量轉換裝置，它通過化學反應產生電流，驅動各種設備和工作。對原電池工作原理的深入理解，不僅有助於我們更好地利用這一技術，還能為我們探索更高效的能源轉換和利用方式提供思路。

❷ 電解池中，電子是由負極經外電路流向正極，還是有電解質溶液流向負極 電流是由經過外電路還是電解質溶液

一個電路中，導電的質子，帶正電荷的就跟電流方向相同，帶負電的就跟電流方向相反，這個是由電流的定義決定的。
所以電路迴路中，有電子參與導電的部分，電子流動方向是跟電流相反的。

整個迴路都有電流，包括外電路跟電解質溶液。外電路中，電子從電源負極流出，到達電解質溶液，由電解質溶液的導電離子參與導電（正離子與電流方向相同，流向負極；負離子與電流方向相反，流向正極），最後從導電溶液出來的電子流向電源正極。

❸ 原電池中,外電路中電子的移動方向

原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。

而電內路是容一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

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電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

❹ 原電池中電子的流動是外電路還是內電路

原電池中，電子流動是外電路。

原電池中、負極失電子、正極得電子、所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極。

外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。

電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

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組成原電池的條件

組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：

1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極；

2、電解質溶液；

3、形成閉合迴路；

4、氧化還原反應能自發進行。