電子經外電路

A. 電子是由負極經外電路流向正極，還是有

對於電池形成的電路
（1）電流 ，正好形成閉合迴路
外電路 正極→負極
內電專路 負極→正極
（2）電子屬 外電路 負極→正極，
而內電路不是電子流動，是離子流動，因為發生的是化學反應。
內電路 陽離子 負極→正極
或者 陰離子 正極→負極

B. 甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應

①在燃料電池中，燃料是通入負極，甲醇是負極，故正確；
②在原電池中，H⁺向正極移動，故錯誤；
③燃料是通入負極，甲醇在負極被氧化，在酸性環境下，負極反應：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故正確；
④電池總反應式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，轉移電子是12mol，即1molCH₃OH完全反應轉移6mol電子，故錯誤；
⑤在酸性環境下，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故錯誤；
⑥該電池的電解質溶液不可能是鹼液，溶液中含有質子，故錯誤．
故選D．

C. 原電池中,外電路中電子的移動方向

原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。

而電內路是容一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

(3)電子經外電路擴展閱讀

電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。