陰陽極電路

⑴ 陰極，陽極，和正極，負極，有什麼區別

⚪原電池：是放電過程，通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。
>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極：電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
>即失去電子的電極棒是負極，得到電子的電極棒是正極。
>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑，得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人，還原劑被氧化發生氧化反應]
⚪電解池：是充電過程，通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。
>獲得電子的電極棒會帶負電荷，帶負電荷的離子叫做「陰」離子，因此帶負電荷的電極棒是「陰」極。
>失去電子的電極棒會帶正電荷，帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此帶正電荷的電極棒是「陽」極。
⚪明白了原理：
>原電池不僅可以用正、負極標記，當然也可以用陰、陽極標記。
>電解池不僅可以用陰、陽極標記，當然也可以用正、負極標記。
⚪電解池中與電源正極連接的是陽極，與負極連接的是陰極，這句話對嗎？
>對！
>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子，使得與電源正極相連的電極棒失去電子，造成此電極棒帶正電荷，而帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此此電極棒是「陽」極。
即與電源正極連接的是陽極。同理可得，與負極連接的是陰極。

⑵ 陰極陽極和正極負極有什麼區別

正極和負極是針對原電池,而陰極和陽極是指電解池的。

電解池內電池正極接陽極,電池負極接陰極。

拓展資料：

主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源，電解質溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

電極反應

1、電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式:2Cl -2e=Cl2↑簡記為陽氧。

2、與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式:Cu+2e→Cu簡記為陰原(陰原)

⑶ 陽極是正極還是負極搞不懂那麼陰極是正極還是負極

哎，關鍵點沒把握住，被浮雲遮蔽了雙眼。
混淆點在於，有時是分析電解情況，有時是分析原電專池屬。
不論是什麼情況，關鍵點在於得失電子。輔助是電流流向。
在電解情況中，陽極就是連接電池正極的那根棒，陰極就是連接電池負極的那根棒。電流從電池的正極經過整個電路，流向負極，那麼可以認為電子從負極流向正極。於是，在陽極附近，溶液中的粒子失去電子，給了陽極，陽極傳到電池的正極。同理，陰極附近，溶液中的粒子得到電子，電子來自陰極。
在原電池裝置中，很好分析啦，哪一根棒子失電子，那麼可以理解為電流從這根棒子經過電路，流向了另一根棒子。失去電子的棒子就是陽極，相當於電池的正極，反之，你自己推吧。
比較蛋疼的是一個電路中，既有電解裝置，又有原電池。這種情況，其實也不必慌，就把原電池看成普通電池，按照電解情況分析。或者，先把電解裝置看成普通的用電器。

⑷ 原電池內電路的陰陽極怎麼區分……電子怎麼移動

陰離子向負極移動 陽離子向正極移動

⑸ 二極體正偏時，其陰陽極分別接電源的哪一端電路中串聯電阻起什麼作用

二極體正偏時，陰極接電源負，陽極接電源正。 這樣接才會導通，內反過來接（陽極容接負陰極接正）來就叫反偏，不通，叫做截止。電路中串聯電阻是起到限流作用，你看，除發光二級管外，其他的不管什麼二極體（整流 穩壓 肖特基 還是檢波）的正向壓降（也就是正偏的時候兩端的電壓）都是固定的（硅材料為0.6-0.7V 鍺材料為0.2-0.3V） 如果不加限流電阻的話，電壓直接加在二極體上會因為電流過大而燒壞二極體，因此必須要加入限流電阻，限流電阻兩端的電壓我們可以算出來 就是Ur=U-Ud 流過電阻和二極體的電流就是I= Ur/R （Ur是電阻兩端電壓 U是總電壓 Ud是二極體壓降取0.7V吧 ） 另外一說穩壓二極體使用的時候是反過來接的（陽極接負 陰極接正） 因為穩壓二極體是工作在反向工作區的。

⑹ 電池中正極，負極，陰極，陽極的定義分別是什麼，為什麼在原電池中負極是陽極

原電池中有正極負極來，正極發生還原源反應，負極發生氧化反應。電解池中與電源正極相接的是陽極，發生氧化反應；與電源負極相接的是陰極發生還原反應。

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。

負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

(6)陰陽極電路擴展閱讀：

電池正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。

電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。

當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。

⑺ 電解池陰陽極各自發生的反應是什麼

電解池陰陽抄極各自發生的反應，可以記襲住以下要訣。
十六字要訣：

陰得陽失 ：電解時，陰極得電子， 發生還原反應，陽極失電子，發生氧化反應；
陰精陽粗 ：精煉銅過程中,陰極使用精銅，陽極使用粗銅，最後陽極逐漸溶解，且產生陽極泥；
陰鹼陽酸 ：在電解反應之後，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極處生成酸，而活潑金屬的無氧酸鹽會在陰極處生成鹼；
陰固陽氣 ：電解反應之後，陰極產生固體及還原性氣體，而陽極則生成氧化性強的氣體。

⑻ 為什麼原電池叫陰陽極而電解池叫正負極

為你更正一下：原電池中才叫「正負極」,電解池中才稱「陰陽極」.
原電回池就是一答個「電源」,結合與物理學的叫法習慣,稱為「正負極」
電解池呢就是一個「消耗電能的裝置」,從物理學角度出發,相當於電路中的「電阻,電燈之類的用電器」,所以化學上為了區分「電解池」和「原電池」,同時也更易於人們理解兩者間的化學本質差別,在命名時就分別用「正負極」和「陽陽極」來區別.

⑼ 陰極 陽極 電器電路安裝

在預埋的地下管道內下了一根陰極線，在另一側下了一根陽極線 什麼意思沒看懂，一個管子里應該有兩根線啊？？？？？

⑽ 正極就是陰極負極就是陽極

正極是陰極，負極是陽極。

1、在原電池中，陽極是負極，電子由負極流迴向答正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。

2、在原電池中，陰極是正極；電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。陰極總是與陽極（ Anode ）相對應而存在的。

(10)陰陽極電路擴展閱讀：

1、陽極氧化是一種金屬或合金的電化學氧化。將金屬或合金的製件作為陽極，採用電解的方法使其表面形成氧化物薄膜。

2、陽極由於電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。根據陽極物質在電解中有無變化，分為可溶陽極和不溶陽極兩類。

3、在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。

4、電子由負極釋放，經外電路沿導線流入正極，電解質溶液中的陽離子移向正極，在其表面的電子被還原，形成一個閉合迴路。