原電池內電路電子流向

❶ 原電池中內外電路中電子電流的流向是怎樣

幫助理解，請看圖，電池外面的電流流動從正極到負極沒有疑義吧，那麼，形成電流一定要有迴路吧，所以，電池內部電流就必須從負極流向正極了。

❷ 原電池中內電路電子由正極流向負極的微觀解釋

原電池中內電路電子由正極流向負極的微觀解釋

外電路中電子由負極轉移到正極，內電路是負離子向負極移動，正離子向正極移動，不是電子流動。

原電池中內電路為什麼電流由負極流向正極呢？與陰陽離子流向有何關系？解釋細一點

因為在電路接通時這個形成閉合迴路在電池外部電流由正到負，到了負極，自然就是由負到正了，這樣才能形成迴路。

下列說法中正確的是 1 在原電池中，物質在負極發生氧化反應 2 在原電池中 電子由正極流向負極

1.正確
23錯誤
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極。原電池中陽極是負極，電解池中相反。
原電池中流動的不是電子，是帶負電的離子由正極流向負極

原電池與電解池中的內電路電子是不是都是從正極到負

原電池內電路中電子從正極流向負極，而電解池相當於普通的直流用電器，電子是從負極流向正極的。

原電池原理原電池中為什麼負極失去電子要流向正極，電

同性相斥，異性相吸，正極吸引加上負極排斥電子。

原電池中，電子從負極流向正極，正極帶負電，吸引陽離子（這句話對嗎？）

正極該帶正電吧，陽離子從正極得電子。其他的對

鋅、銅原電池中電子流向是從負極到導線再到正極、還是負極到電解質

電子只能通過導線流動，不能通過溶液。因此是從負極通過導線留到正極。

原電池中負極的ph值怎麼變化，正極怎麼變化

鋅、銅和稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，租雀頌負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫歲液離子放電生成弊鄭氫氣，導致溶液中氫離子濃度逐漸減少，則溶液的pH逐漸增大，故選C．

在原電池中，為何陰離子流向負極，陽離子流向正極？

因為負極失電子流向正極,因此負極附近溶液帶正電,正極附近溶液帶負電,所以陽離子移向正極,陰離子移向負極.

電路中電子由正極流到負極，在這之後電子哪去了

又從電源內部，從負極流到了正極 望採納

❸ 在原電池裡電子流向和電流方向的區別是什麼

1、流動方向不同

外電路電子由負極流向正極，電流相反。內電路電子由正極流向負極，電流相反。

2、概念不同

電子：方向規定是負電荷移動方向

電流：方向規定是正電荷移動方向

(3)原電池內電路電子流向擴展閱讀：

組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：

1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極

2、電解質溶液

3、形成閉合迴路

4、氧化還原反應能自發進行

原電池正負電極的判斷：

1、根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）。

2、根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正。 

3、根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正，（鉛酸電池（Pb-PbO₂）可作為經典特例：放電時，由於正極PbO₂反應後變為PbSO₄，負極Pb反應後也變為PbSO₄，重量均有增加，溶液溶質H₂SO₄有所減少。

4、根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負  電子流向：負→正。

5、根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。

❹ 原電池中電子電流的移動方向是怎樣的,及怎樣判斷正負極

原電池中電子是由負極流向正極，電流是由正極流向負極。

電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應，原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

原電池正負電極的判斷

（1）根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；

（2）根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正；

（3）根據電子或電流流動方向：電流方向由正→負，電子流向由負→正；

（4）根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。

(4)原電池內電路電子流向擴展閱讀

組成原電池的條件：

（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極；

（2）電極材料均插入電解質溶液中；

（3）兩極相連形成閉合電路；

（4）內部條件：能自發進行氧化還原反應。

原電池是利用兩個電極的電勢不同，產生電勢差，從而使電子流動產生電流，是一種將化學能轉化成電能的裝置。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重復使用，故又稱為一次電池。

一次電池只可放電一次，當內里的化學物質全部起了化學作用後便不能再能提供電能，也不能將外部提供的電力儲起，因此完全放電後便不可再用，這是因為其電化反應不可逆轉。