內電路的流向

❶ 原電池中內電路和外電路的電子電流方向都是什麼

原電池的內電路不是電子流動，是離子定向移動，無從談電流方向。一般是負極本身或還原性強的物質在此失去電子，電子在外電路由負極移向正極，在正極上氧化性強的物質（電解質溶液中的離子或分子）得電子。

❷ 為什麼在內電路中，電流是從低電勢流向

電源是克服電場力做功，把其他形式的能轉化為電（勢）能的裝置。它把電荷從低電勢能往高電勢能處搬運，所以內電路中，電流是從低電勢的負極「流向」高電勢的正極，而外電路中，電流從高電勢流向低電勢，電場力做正功，電能轉化為其他形式的能量。

❸ 原電池中內外電路中電子電流的流向是怎樣

幫助理解，請看圖，電池外面的電流流動從正極到負極沒有疑義吧，那麼，形成電流一定要有迴路吧，所以，電池內部電流就必須從負極流向正極了。

❹ 原電池內外電路電子流向

在原電池中，電子的流動是一個外部電路。

在原電池中，負極失去電子，正極獲得電子，因此電子通過外部電路從負極移動到正極。電路是一個電路，所以離子在電解質溶液中的運動方向是從正極到負極。

外部電流的方向是從正到負，這與電子流的方向相反，而內部電路則相反。也就是說，電流方向是從負向正的。負極是氧化反應，正極是還原反應。

把化學能轉換成電能的裝置叫做原電池。在原電池中，化學反應是氧化還原反應。有電子從電極流出，在那裡發生氧化反應。作為負電極，失去電子的物質是還原劑。

電子通過導線流過一次電池的負極向正極，正極上的氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池通過化學反應實現化學能向電能的轉化。

(4)內電路的流向擴展閱讀:

組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：

1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極；

2、電解質溶液；

3、形成閉合迴路；

4、氧化還原反應能自發進行。

❺ 原電池，電解池的內電路中，離子流向是怎樣的

原電池和電解池中的離子流向是符合物理學的，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。原電池的負極在內電路叫陽極，正極在內電路叫陰極。而電解池的陰極連接電源的負極，陽極連接電源的正極。