1. 信號與系統和電路分析考研哪個好些
哪個好學？還真不好下結論，其實難度都差不多，看你個人學習的了，可以找本信號與系統，大概看下。信號與系統主要側重數字電路。
2. 求高一化學大剛（必修1和2）還有一些重點的口決，一些常用到的物質的歸類 （答得全面，我會加大分）
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化學口訣集合
作者：admin 文章來源：不詳 點擊數：1896 更新時間：2007-2-2 13:08:07
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化合價一：
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
常見元素化合價順口溜（二）：
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，
銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，
硫為負二正四六，負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價記住硼、鋁、金。
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
常見物質的溶解性歌訣（一）：
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
物質溶解性口訣（二）：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，
氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，
碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨
主要知識及化學方程式
一、研究物質性質的方法和程序1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：略3：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系1．物質的量n（mol）=N/NA2．物質的量n（mol）=m/M3．標准狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV五、膠體：1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。2．膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質（弱電解質）④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物3．氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
八、鐵及其化合物性質1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1．「雷雨發莊稼」涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業製法：N2+3H2====（高溫高壓催化劑）2NH33．氨的實驗室製法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性質1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO37．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、常見物質俗名①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O十四、鋁及其化合物的性質1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性質1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5. 製造玻璃主要反應：
SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑