氯化鐵腐蝕電路銅板原理

A. 印刷電路板為什麼用FeCl3溶液腐蝕銅板

電路板的原材料是覆銅板，就是一塊表面貼有一薄層銅的板子，沒有線路。制內作時，將線路的容形狀印刷在覆銅板上面（印刷的方法比較多了，業餘一般用熱轉印法），然後放入腐蝕液（可以用氯化鐵，但不是一定用氯化鐵）中，有印刷油墨的地方，油墨將銅蓋住，不會被腐蝕掉，裸露部分不受保護就腐蝕掉了，這才形成電路板上的銅箔走線

B. 三氯化鐵腐蝕銅板的原理

原理： 鐵離子置換出銅離子.置換反應.

C. 用氯化鐵腐蝕印刷電路銅板的原理製成原電池,電池正負極是什麼正負極反應的化學式是謝謝了!!!

正極 惰性電極（ C Pt ） / FeCl3
Fe+++ + e- === Fe ++
負極 Cu / CuCl2
Cu - 2 e- === Cu++

D. （1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：______；若將該反應設計成如圖的原電池，請在圖中完成

（1）Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，設計成原電池時，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
電池反應中發生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選石墨作正極，發生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液，所以該原電池圖為；
（2）能設計成原電池的反應應是能自發進行的氧化還原反應，而①為吸熱反應，③不是氧化還原反應，都不能設計成原電池，②為氧化還原反應，且放熱，則可設計成原電池，氫氣在負極被氧化生成水，電極方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，
故答案為：②；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-．

E. FeCl3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：（1）氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：

（1）Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為Fe³⁺+3H₂O