電路nh4

⑴ 電池為什麼會沒電

這個你可以從能量的角度去想，在電池內部化學能的作用下電荷的定向移動形成了電流，而電流在外電路做功了，那麼相應的化學能就要被消耗，這樣能量才能守恆。
具體的原理是這樣的。以鋅錳電池為例，在電池內部發生氧化還原反應，負極物質（鋅）被氧化失去電子，失去的電子聚集在負極上使負極帶負電（電子帶負電），因此電池兩端出現了電壓。當外部電路連通時，電子通過外部電路流向正極，在正極（石墨）表面與二氧化錳反應，將二氧化錳還原，這個過程持續的進行，因此電流就持續的產生，與此同時，負極（鋅）和電解質溶液（氯化銨和二氧化錳）在不斷的消耗，而氯化銨鋅和mno(oh)（不好意思這個我不會念）不斷的產生，最終反應物（鋅、氯化銨、二氧化錳）會耗盡，反應停止，電池也就報廢了。

⑵ NH4 +和OH- 反應生成什麼

NH₄⁺和OH⁻反應生成氨水或者氨氣和水。

化學反應方程式：

NH₄⁺+OH⁻ =NH₃·H₂O

NH₄ ⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O（條件加熱）

氨水無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。

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銨鹽的性質：

皆為晶體，易溶於水，常伴有吸熱現象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。

加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如NH₄Cl，NH₄Br，(NH₄)₃PO₄等)熱分解產物為NH₃與對應酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復雜，產物有N₂或其氧化物出現。

氨水主要用途：

1、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水，冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

⑶ 干電池正極反應2NH4++2e=2 NH3+H2為什麼不打上升號

干電池不會有氣體放出，設計的時候，會設計把氣體設計反應掉。
選C,這是原電池，D錯；正極得電子，Zn失電子，A錯、B錯

⑷ 電流是如和通過電源的

就干電池來說，這在高中屬於化學知識 呵呵 物理應該不會涉及 就算是化學，也只是涉及兩個化學方程式而已 知道下就好
正極：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- == 2NH3 + Mn2O3 + H2O
負極：Zn - 2e- == Zn2+
這是最常見的錳鋅干電池內的化學反應 因此電源的實質就是利用了這個化學反應過程中的電子的轉移過程（所以說干電池是化學能轉化為電能） 當電路接通後，負極失去電子，這些電子通過外部連通的電路，最終到達正極，然後正極捕獲這些電子，在正極處發生相應的化學反應 故，干電池的本質就是化學反應 只是電池結構的特殊性及加之對反應物質的處理，使得這個簡單的化學反應被人為「拆開」...也就是說，本來只是個簡單的、有電子轉移的化學反應 把反應物質放在一起就直接反應了（Zn提供電子給MnO2，然後MnO2捕獲電子、在NH4的環境下生成新物質） 但是電池把這個化學反應拆開了 即，電池把MnO2和Zn拆開，讓Zn提供的電子必須走一下外接電路才能和MnO2碰到... 人們利用了這個化學反應的電子轉移 使得電子在外電路中做了相應的事兒，發光發熱帶動電機什麼的 然後讓電子回到了正極 發生了反應 電池沒電了，其實質就是發生這個化學反應的反應物質沒有了，至於充電電池，就是當電池外界電源後，發生了可逆反應，普通電池的反應物質不能發生可逆反應而已......
對於液體電源，比如汽車內攜帶的12V的電源，其實也是利用了液體內離子間反應的過程中有電荷轉移，與一般化學反應所不同的只是，人們讓這個電荷轉移過程中的電子走了一下外電路...
為什麼反應物質沒有直接在電源內部反應，而是走了下外電路呢？
呵呵，因為電池內部有把反應物質隔開的東西，「迫使」電子非要繞一下外接電路....對於液體電源，也是有一種特殊的膜，這種隔膜的特殊之處，就在於它只允許電子從左面到右面而不允許電子從右面到左面（就是說對於電子的傳遞是單向的 左右只是我隨便舉的離子）
因此，電源，是人們利用化學反應過程會發生的電子轉移而做出來的東西，它通過特殊的結構，使得電子必須走外電路才能發生化學反應的一種裝置，其能量轉化為：化學能轉化為電能。

⑸ 電路板的化學式

Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑

⑹ 日常所用的鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2

A．鋅失電子作負極，石墨作正極，電流從正極石墨經外電路流向負極鋅，故A正確；
B．該電池中鋅易失電子生成鋅離子而逐漸溶解，故B正確；
C．金屬材料在鹼性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高，所以若用濕的KOH替代電解質NH₄Cl，可延長電池壽命和提高電池性能，故C正確；
D．干電池屬於一次電池，所以不能實現化學能與電能的相互轉化，故D錯誤；
故選D．

⑺ 鋅錳干電池中的糊狀MnO2和NH4Cl可以導電嗎

A．鋅失電子而作負極，碳棒為正極，故A錯誤；
B．干電池工作時，電子從鋅電極經外電路流向正極碳棒，故B錯誤；
C．NH₄Cl和ZnCl₂都是強酸弱鹼鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
D．原電池是把化學能轉化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學能轉化為電能，故D錯誤；
故選C．

⑻ 日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和手nCl她作電解質（其中加入MnO她氧化吸收H她），電

A、干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故A錯誤．
B、干電池工作時，電流由正極碳經外電路流向負極鋅，故B錯誤．
8、NH₂8l和Zn8l_中都是強酸弱鹼鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故8正確．
D、干電池是一次電池，所以不能實現電能向化學能的轉化，故D錯誤．
故選8．

⑼ 漏電保護開關上的NH4-125和NXB-125什麼區別

NH4-125是隔離開關，NXB-125為斷路器，區別就是它們在電路中的作用不同。。