電路轉移電子

Ⅰ 外電路通過的電子數為何是轉移電子數的二倍

因為正得還，陽失氧，有得有還，外電路通過的是得的和還的，而轉移的是得的或還的

Ⅱ 電解FeCl2得Fe(OH)3,電路中轉移電子數為2e,而非3e,為什麼

看轉移電子數要從電極反應看
陰:2H+＋2e-＝H2（g）
陽：2Fe2+－2e-===2Fe3+
轉移兩個電子

Ⅲ 電路中轉移電子後有多少物質生成如何算

對照化學方程式，把所有化合價上升或者下降的元素都找到（只需要一種回就行，答因為電子數守恆），看各自變化了幾價，然後依據物質前面的系數相乘，再全部相加，得到的數字就表示移動了這么多個電子生成了物質前面的系數個數的物質分子，然後再依據NA之類的得到克數等

Ⅳ 0.25mol氧氣參加反應，電路中轉移的電子數謝謝!

1個O2分子中含有2個O原子，1個O原子反應後變為-2價的O，所以1個O得到2個電子，1個O2得到2*2=4個電子，所以0.25mol氧氣參加反應，電路中轉移的電子數是0.25*4=1mol

Ⅳ 為什麼會出現電子的轉移

"電子抄遷移"屬於電子科學的領域，在1960年代初期才被廣泛了解，是指電子的流動所導致的金屬原子的遷移現象。在電流強度很高的導體上，最典型的就是集成電路內部的電路，電子的流動帶給上面的金屬原子一個動量(momentum)，使得金屬原子脫離金屬表面四處流動，結果就導致金屬導線表面上形成坑洞(void)或土丘(hilllock)，造成永久的損害，這是一個緩慢的過程，一旦發生，情況會越來越嚴重，到最後就會造成整個電路的短路(short)，整個集成電路就報銷了。

Ⅵ 若原電池工作一段時間後.消耗6.5克鋅,則外電路轉移的電子數目為

6.5÷65=0.1mol
一個Zn失去兩個電子，所以外電路轉移電子數為0.2mol

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Ⅶ 原電池中內電路有電子轉移嗎

原電池中，電子流動是外電路。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電內路由負極移向正容極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

Ⅷ 原電池中,外電路中電子的移動方向

原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。

而電內路是容一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

(8)電路轉移電子擴展閱讀

電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

Ⅸ 電路中轉移電子屬與氧化還原反應中轉移電子數一樣嗎

如果你指的是電解反應的話，兩者的值是一樣的。

Ⅹ 消耗16g氧氣,燃料電池電路中轉移電子數為多少

n(O₂)=16÷32=0.5(mol)
0.5×2×2×6.02×10²³=1.204×10²⁴
轉移的電子數內是1.204×10²⁴ 。容