阴阳极电路

⑴ 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

⑵ 阴极阳极和正极负极有什么区别

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。

电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。

拓展资料：

主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

电极反应

1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。

2、与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)

⑶ 阳极是正极还是负极搞不懂那么阴极是正极还是负极

哎，关键点没把握住，被浮云遮蔽了双眼。
混淆点在于，有时是分析电解情况，有时是分析原电专池属。
不论是什么情况，关键点在于得失电子。辅助是电流流向。
在电解情况中，阳极就是连接电池正极的那根棒，阴极就是连接电池负极的那根棒。电流从电池的正极经过整个电路，流向负极，那么可以认为电子从负极流向正极。于是，在阳极附近，溶液中的粒子失去电子，给了阳极，阳极传到电池的正极。同理，阴极附近，溶液中的粒子得到电子，电子来自阴极。
在原电池装置中，很好分析啦，哪一根棒子失电子，那么可以理解为电流从这根棒子经过电路，流向了另一根棒子。失去电子的棒子就是阳极，相当于电池的正极，反之，你自己推吧。
比较蛋疼的是一个电路中，既有电解装置，又有原电池。这种情况，其实也不必慌，就把原电池看成普通电池，按照电解情况分析。或者，先把电解装置看成普通的用电器。

⑷ 原电池内电路的阴阳极怎么区分……电子怎么移动

阴离子向负极移动 阳离子向正极移动

⑸ 二极管正偏时，其阴阳极分别接电源的哪一端电路中串联电阻起什么作用

二极管正偏时，阴极接电源负，阳极接电源正。 这样接才会导通，内反过来接（阳极容接负阴极接正）来就叫反偏，不通，叫做截止。电路中串联电阻是起到限流作用，你看，除发光二级管外，其他的不管什么二极管（整流 稳压 肖特基 还是检波）的正向压降（也就是正偏的时候两端的电压）都是固定的（硅材料为0.6-0.7V 锗材料为0.2-0.3V） 如果不加限流电阻的话，电压直接加在二极管上会因为电流过大而烧坏二极管，因此必须要加入限流电阻，限流电阻两端的电压我们可以算出来 就是Ur=U-Ud 流过电阻和二极管的电流就是I= Ur/R （Ur是电阻两端电压 U是总电压 Ud是二极管压降取0.7V吧 ） 另外一说稳压二极管使用的时候是反过来接的（阳极接负 阴极接正） 因为稳压二极管是工作在反向工作区的。

⑹ 电池中正极，负极，阴极，阳极的定义分别是什么，为什么在原电池中负极是阳极

原电池中有正极负极来，正极发生还原源反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。

负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。

(6)阴阳极电路扩展阅读：

电池正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。

电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。

当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

⑺ 电解池阴阳极各自发生的反应是什么

电解池阴阳抄极各自发生的反应，可以记袭住以下要诀。
十六字要诀：

阴得阳失 ：电解时，阴极得电子， 发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；
阴精阳粗 ：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
阴碱阳酸 ：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；
阴固阳气 ：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。

⑻ 为什么原电池叫阴阳极而电解池叫正负极

为你更正一下：原电池中才叫“正负极”,电解池中才称“阴阳极”.
原电回池就是一答个“电源”,结合与物理学的叫法习惯,称为“正负极”
电解池呢就是一个“消耗电能的装置”,从物理学角度出发,相当于电路中的“电阻,电灯之类的用电器”,所以化学上为了区分“电解池”和“原电池”,同时也更易于人们理解两者间的化学本质差别,在命名时就分别用“正负极”和“阳阳极”来区别.

⑼ 阴极 阳极 电器电路安装

在预埋的地下管道内下了一根阴极线，在另一侧下了一根阳极线 什么意思没看懂，一个管子里应该有两根线啊？？？？？

⑽ 正极就是阴极负极就是阳极

正极是阴极，负极是阳极。

1、在原电池中，阳极是负极，电子由负极流回向答正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

2、在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。

(10)阴阳极电路扩展阅读：

1、阳极氧化是一种金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。

2、阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。

3、在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

4、电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。