Ⅰ 鋇的簡介
一種金屬元素，銀白色，燃燒時發黃綠色火焰。鋇的鹽類用做高級白色顏料。金屬鋇是銅精煉時的優良去氧劑：～餐（診斷某些食管、胃腸道疾患的檢查方法，病人服硫酸鋇後，用X射線透視或拍片）。
漢英互譯
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◎ 鋇
barium
English
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◎ barium
barium
元素名稱：鋇
元素符號：Ba
元素英文名稱：
元素類型：金屬元素
原子體積:(立方厘米/摩爾)
39.24
元素在太陽中的含量:(ppm)
0.01
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0047
地殼中含量：（ppm）
500
相對原子質量：137.3
原子序數：56
質子數：56
中子數：
同位素:
摩爾質量：137
原子半徑：
所屬周期：6
所屬族數：IIA
電子層排布： 2-8-18-18-8-2
氧化態：
Main Ba+2
Other
晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
晶胞參數：
a = 502.8 pm
b = 502.8 pm
c = 502.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：1.25
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
1620
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 502.8
M+ - M2+ 965.1
M2+ - M3+ 3600
M3+ - M4+ 4700
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7700
M6+ - M7+ 9000
M7+ - M8+ 10200
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100
常見化合價：
單質：
單質化學符號：
顏色和狀態：
密度：
熔點：
沸點：
焰色反應為黃綠色
發現人：戴維 發現年代：1808年
發現過程：
1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石製得的電解質，蒸去汞，而製得鋇。
元素描述：
銀白色金屬，略具光澤，焰色為黃綠色,有延展性。密度3.51克/厘米3。熔點725℃。沸點1640℃。化合價+2。電離能5.212電子伏特。化學性質相當活潑，能與大多數非金屬反應，在高溫及氧中燃燒會生成過氧化鋇。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫；溶於酸，生成鹽，鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。金屬活動性順序位於鈉、鎂之間。
元素來源：
自然界中有重晶石和碳酸鋇礦。可由熔融的氯化鋇在氯化銨存在下電解而製得。
元素用途：
用於制鋇鹽、合金、焰火等；也是精製煉銅時的優良去氧劑。
元素輔助資料：
鋇、鍶、鈣和鎂同是鹼土金屬，也是地殼中含量較多的元素。不過鋇和鍶在地殼中的含量與鈣、鎂相比，還是較少的。再加上它們的化合物的實際應用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認識，只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時從化合物中電解分離出來。
鹼土金屬的硫化物具有磷光現象，即它們受到光的照射後在黑暗中會繼續發光一段時間。鋇的化合物正是因這一特性而開始被人們注意。1602年義大利波羅拉（Bologna,現稱博洛尼亞）城一位製鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質一起焙燒後發現它在黑暗中發光，引起了當時學者們的興趣。後來這種石頭被稱為波羅拉石，並引起了歐洲化學家分析研究的興趣。到1774年，舍勒認為這種石頭是一種新土（氧化物）和硫酸結合成的。1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純凈的土（氧化物），稱為baryta（重土），來自希臘文barys（重的）。
1808年，戴維電解重晶石，獲得金屬鋇，就命名為barium，元素符號定為Ba，我們稱為鋇。
人們在接觸鋇的化合物的過程中，認識到鋇的化合物是有毒的，今天碳酸鋇被用來作為毒鼠葯，而氯化鋇對人的毒害與升汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒有毒的，它既不溶於水，也不溶於酸或鹼中，因而它不會產生有毒的鋇離子，它還具有阻止射線通過的能力，因此在利用X射線檢查腸胃中是否存在病變時，醫生讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味，吃後會自動排出體外。
如果誤食鋇鹽,可迅速服用硫酸鎂溶液解毒,另外,鋇中毒會引起低血鉀症狀。
補充：一種化學元素。化學符號 Ba， 原子序數 56， 原子量137.327，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員。1779年瑞典C.W.舍勒從重晶石中分離出一種氧化物，命名為重土，法國A.-L.拉瓦錫認為重土是一種未知金屬的氧化物。1808年英國H.戴維用電解氧化鋇和氧化汞的混合物，製得鋇汞齊，蒸去汞，得金屬鋇，由於鋇是用重晶石（Barite）製得的，因此命名為barium，含義是「重」。鋇在地殼中的含量為0.05％。由於鋇是活潑金屬，因此自然界中都以化合物的形式存在，鋇的主要礦物有重晶石(BaSO4)、毒重石（BaCO3）。
鋇是銀白色金屬，熔點 725℃，沸點1140℃，相對密度3.51。金屬鋇很軟，可用小刀切割。金屬暴露在空氣中，表面形成一層氧化物薄膜，由於它很活潑，且容易被氧化，應保存在煤油和液體石蠟中。鋇與氧氣發生反應，生成氧化鋇（BaO），它在600℃繼續與氧氣作用，可生成過氧化鋇（BaO2）。在高於800℃時，過氧化鋇又分解為氧化鋇 ，並放出氧氣。在室溫下，鋇與水劇烈反應，生成強鹼氫氧化鋇，放出氫氣。鋇與鹵素在室溫下即可發生反應，生成鹵化物。在高溫下，鋇與氫作用，生成氫化鋇；與氮作用，生成氮化鋇；與碳作用，生成碳化鋇。金屬鋇的還原性很強，可以還原大多數金屬的氧化物、鹵化物和硫化物，得到相應的金屬。鋇的最外電子層有兩個價電子，氧化態為＋2，只形成＋2價化合物。可溶性的鋇鹽都有劇毒，急性中毒的症狀是眩暈、嘔吐、腹瀉、心律紊亂、麻痹，嚴重者會致死。使用鋇鹽時要注意切忌與傷口接觸，不能入口，廢棄的可溶性鋇鹽都要用硫酸鈉處理，將其轉變為無毒的硫酸鋇。在 1000～1200℃，用金屬鋁還原氧化鋇，可製得金屬鋇，再用真空蒸餾法提純。金屬鋇用作消氣劑，除去真空管和顯像管中的痕量氣體，還用作球墨鑄鐵的球化劑，還是軸承合金的組分。鋅鋇白用作白漆顏料，碳酸鋇用作陶器釉料，硝酸鋇用於製造焰火和信號彈，重晶石用於石油鑽井，鈦酸鋇是壓電陶瓷，用於製造電容器。