鋇易伲傢具

① 鋇的相對分子質量是多少

鋇的相對分子質量是137.327。

鋇是鹼土金屬元素，是周期表中ⅡA族的第六周期的元素，是鹼土金屬中活潑的元素，元素名來源於希臘文βαρύς （barys），原意是「重的」。化學元素符號是Ba。是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬。由於它的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。

鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石（硫酸鋇）和毒重石（碳酸鋇），二者皆不溶於水。鋇在1774年被確認為一個新元素，但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色（以焰色反應為原理）。電解熔融的氯化鋇或用鋁還原氯化鋇，可製得金屬鋇。

(1)鋇易伲傢具擴展閱讀：

鋇的用途

用於制鋇鹽、合金、焰火、核反應堆等，也是精煉銅時的優良除氧劑。廣泛用於合金，有鉛、鈣、鎂、鈉、鋰、鋁及鎳等合金。金屬鋇可用作除去真空管和顯像管痕量氣體的消氣劑、精煉金屬的脫氣劑。

硝酸鋇與氯酸鉀、鎂粉、松香混合，可以用來製造信號彈與煙火。

可溶性的鋇化合物常用作殺蟲劑，比如氯化鋇，以防治多種植物害蟲。也可用於精製電解法制燒鹼的鹽水和鍋爐用水。也用於制備顏料。紡織工業和皮革工業用作媒染劑和人造絲消光劑。

儲存方法

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類、鹼類等分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

② 鋇單質怎樣保存，為什麼

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類、鹼類等分開存放，切忌混儲。

採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

保存條件主要根據鋇的化學活性很大，在鹼土金屬中是最為活潑的。

(2)鋇易伲傢具擴展閱讀：

工業用途：

用於制鋇鹽、合金、焰火、核反應堆等，也是精煉銅時的優良除氧劑。廣泛用於合金，有鉛、鈣、鎂、鈉、鋰、鋁及鎳等合金。金屬鋇可用作除去真空管和顯像管痕量氣體的消氣劑、精煉金屬的脫氣劑。

硝酸鋇與氯酸鉀、鎂粉、松香混合，可以用來製造信號彈與煙火。可溶性的鋇化合物常用作殺蟲劑，比如氯化鋇，以防治多種植物害蟲。也可用於精製電解法制燒鹼的鹽水和鍋爐用水。也用於制備顏料。紡織工業和皮革工業用作媒染劑和人造絲消光劑。

③ 鋇及其化合物的化學性質

【鋇】元素符號Ba，原子序數56。原子量137.33，外圍電子排布式6s2，位於第六周期第ⅡA族。銀白色金屬，略有光澤，有延展性，密度為3.51克/厘米3，熔點725℃，沸點1640℃。原子半徑為217.3皮米，離子半徑134皮米，第一電離能564千焦/摩爾，電負性0.9，主要氧化數+2。化學性質很活潑，在室溫下鋇在空氣中緩慢氧化生成氧化膜阻礙進一步氧化。在空氣中或氧氣中燃燒呈現綠色火焰，生成過氧化鋇BaO2。能跟鹵素，硫等非金屬化合，在120℃時吸收氫氣並化合生成氫化鋇BaH2。常溫下跟水反應生成氫氧化鋇放出氫氣。跟鹽酸、稀硫酸等反應生成鋇鹽並放出氫氣。鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。用於生產鋇鎳合金、鋇鈣鉛等合金，制鋇鹽，制煙火。1808年英國化學家戴維用汞做陰極、電解由重晶石製得的電解質時發現了金屬鋇。自然界主要含鋇的礦物有重晶石和碳酸鋇礦。電解熔融的氯化鋇(含有氯化銨)可製得鋇。

【氧化鋇】化學式BaO，式量153.34。白色固體，有毒，密度5.72克/厘米3，熔點1918℃，沸點200O℃，極易從潮濕空氣中吸收水蒸氣。溶於水並跟水化合生成氫氧化鋇，吸收二氧化碳生成碳酸鋇，跟酸反應生成鋇鹽和水，在高溫時能跟氧反應形成過氧化鋇BaO2。用於玻璃工業，陶瓷工業。製造過氧化鋇和鋇鹽，還用作脫水劑、氣體乾燥劑。加熱碳酸鋇或硝酸鋇可製得本品。

【過氧化鋇】化學式BaO2，式量169.34，白色或微帶灰色的粉末，在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鋇放出氧氣，跟酸反應生成鹽和過氧化氫。跟有機物接觸、摩擦或撞擊，能引起燃燒或爆炸。熔點450℃。有漂白性。用於制過氧化氫、用做氧化劑、漂白劑、媒染劑等。

【氫氧化鋇】化學式Ba(OH)2，式量171.36。白色無定形粉末，溶於水，微溶於乙醇。熔點408℃。有毒。鹼性較強，吸收二氧化碳生成碳酸鹽和水，跟酸反應生成鹽。用作分析試劑，如作標准鹼液，測定二氧化碳的含量等。

【氯化鋇】化學武BaCl2，式量208.25。無色單斜晶體。密度3.856克/厘米3。二水合氯化鋇BaCl2·2H2O為無色有光澤的單斜晶體，密度3.097克/厘米3，在113℃失去結晶水。氯化鋇的熔點963℃。沸點1560℃。在空氣中能吸收水分。易溶於水。微溶於鹽酸，不溶於乙醇。有毒，對人的致死量為0.8克。用作分析試劑(例如硫酸鹽和硒酸鹽的測定)、脫水劑。用於電子、儀器、冶金等工業。還用於鞣革、顏料工業，用作殺鼠劑、潤滑油填加劑，冶金工業熱處理的介質等。由重晶石跟煤粉混和焙燒，生成硫化鋇，再用水浸取，硫化鋇水解生成Ba(HS)2，BaOH)2進入溶液，再用鹽酸酸化浸出液至pH=9時經提純得本品。

BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑

BaSO4＋4CO=BaS+4CO2↑

2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)2

Ba(HS)+2HCl=BaCl2＋2H2S↑

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

【硝酸鋇】化學式Ba(NO3)2，式量261.35。無色立方晶體或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸濕性，溶於水，不溶於乙醇。加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。熔點592℃，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。用作氧化劑、分析試劑。用於制鋇鹽、信號彈及焰火，還用於制陶瓷釉、醫葯等。由硝酸跟氫氧化鋇反應製得。

【碳酸鋇】化學式BaCO3，式量197.35。六角形微細晶體或白色粉末。不溶於水，密度4.43克/厘米3，熔點1740℃(8820千帕——90大氣壓)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水，也溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶於鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用於電子、儀表、冶金工業。配製焰火，制信號彈，陶瓷塗料，制光學玻璃的輔料。還用作殺鼠葯、水澄清劑和填料。有天然碳酸鋇礦，將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液，或將碳酸鈉溶液跟硝酸鋇溶液混合製得。

④ 鋇沸石 Edingtonite

Ba[Al₂Si₃O₁₀］·4H₂O

斜方或單斜晶系（假四方晶系）

N_g=1.557

N_m=1.553

N_p=1.541

N_g-N_p=0.015

(－)2V=54°r<v

a‖N_g,b‖N_m,c‖N_p，光軸面‖（010）

圖4-15 鋇沸石光性方位

（據Deer W A.1965)

化學組成 可含少量K及微量的Ca,Na。

結晶特點 晶形常呈長方形、細錐狀以及沿c軸延長的纖維狀或球粒狀。｛110｝解理發育。

光性特徵 無色、白、淺紅或褐色，薄片中無色透明。正低突起。干涉色較高，達一級橙紅。平行消光，負延性。二軸晶負光性，光軸角中等。

鑒別特徵 鋇沸石折射率較高，為正低突起、干涉色也較高，這是它與其他沸石變種的重要區別。常與葡萄石共生，其區別是鋇沸石折射率低於葡萄石，前者為正低突起，後者為正中突起；另外鋇沸石干涉色為一級頂，葡萄石為二級中至頂。

產狀及其他 鋇沸石產於鎂鐵質火山岩中，與交沸石、桿沸石、葡萄石等共生。

沸石族礦物變種很多，在顯微鏡下，主要可根據消光類型、消光角、延性符號以及其他光性特徵（表4-2所示）來鑒定它們。有些變種不易用顯微鏡方法區分，需要紅外等其他分析方法加以鑒定。

⑤ 什麼漆用鋇白粉多

油漆，乳膠漆。
硫酸鋇可達到其重量的80_填充率，應用於排水管、音箱、音響，可有效的隔絕噪音、雜音，用於家電用品外殼可提供高光澤、色相佳、耐刮性、尺寸安定性好等優點。油漆硫酸鋇優於其它大多數填充劑，具有低凝聚性、光分散性低及顆粒精細等特點，特別適用於顏料面漆、清漆、噴漆等具有耐化學性與耐候性。其惰性、不溶於水、酸、鹼有機中介，極佳的光澤性與顆粒的精細度使得面漆於長期暴露中可得到保護。 硫酸鋇推薦用於面漆，其可增加表面硬度、顏色穩定性。硫酸鋇具有高填充性，可應用於所有塗裝系列，例如：底漆、厚漿塗料等所有類型，其低比表面積與粒徑分布性及易流動性，使硫酸鋇於加工過程中具有低磨損性， 硫酸鋇推薦用於自動底漆表面層，甚至於高填充時亦保持很好的均勻與光滑度。
乳膠漆硫酸鋇用於乳膠漆，有「耐酸」 乳膠漆之稱。甚至於暴露時亦有耐酸性能。

⑥ 防輻射硫酸鋇的哪些的特性，可以讓它起到防輻射作用

防輻射沉澱硫酸鋇比重較大,具有較好的射線防護特性,為確保防護作用,有必要嚴厲按技術需求進行操作。

最關鍵在於裡面的鋇元素，是一種重金屬元素，與金屬鉛一樣，其內核質量大，射線在其內核的碰撞過程中，射線的能量容易被這些重金屬內核吸收掉。使射線不容易穿透他們。

因此，他們具有阻擋射線的作用。 基於上述原因，再加上硫酸鋇通過胃腸道不易吸收，對人體無害，所以，硫酸鋇糊劑常用於人體胃腸道的放射醫學檢查診斷。

⑦ 金屬元素鋇怎麼運輸

鋇應存放在煤油中或密封保存。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類、鹼類等分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

工業用途用於制鋇鹽、合金、焰火、核反應堆等，也是精煉銅時的優良除氧劑。廣泛用於合金，有鉛、鈣、鎂、鈉、鋰、鋁及鎳等合金。金屬鋇可用作除去真空管和顯像管痕量氣體的消氣劑、精煉金屬的脫氣劑用於工業的氯化鋇。硝酸鋇與氯酸鉀、鎂粉、松香混合，可以用來製造信號彈與煙火  。可溶性的鋇化合物常用作殺蟲劑，比如氯化鋇，以防治多種植物害蟲。也可用於精製電解法制燒鹼的鹽水和鍋爐用水。也用於制備顏料。紡織工業和皮革工業用作媒染劑和人造絲消光劑。醫療用途硫酸鋇是X線檢查輔助用葯。無嗅無味的白色粉末，X線檢查中在體內可提供陽性對比的物質。醫用硫酸鋇在胃腸道內不吸收，也沒有過敏反應，其中不含有氯化鋇、硫化鋇和碳酸鋇等可溶性鋇化合物。主要用於胃腸道造影，偶用於其他目的檢查。

⑧ 想知道氯化鋇有毒嗎

氯化鋇有毒。

氯化鋇是一種無機化合物，化學式BaCl2，是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存，常用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽原料以及用於電子、儀表、冶金等工業。

氯化鋇儲存於陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，包裝密封，應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。

主要用途

主要用於金屬熱處理、鋇鹽製造、電子儀表，也用於機械加工中作熱處理劑。測定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點滴分析測定鉑，軟水劑，織物染色。

以上內容參考：網路——氯化鋇

⑨ 鋇餐是什麼

鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。與鋇灌腸不同，鋇餐造影是用口服的途徑攝入造影劑，可對整個消化道，尤其是上消化道進行更清晰的放射性檢查。用於消化道檢查的鋇餐是葯用硫酸鋇（即硫酸鋇的懸濁液），因此它不溶於水和脂質，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。

⑩ 鋇的簡介

一種金屬元素，銀白色，燃燒時發黃綠色火焰。鋇的鹽類用做高級白色顏料。金屬鋇是銅精煉時的優良去氧劑：～餐（診斷某些食管、胃腸道疾患的檢查方法，病人服硫酸鋇後，用X射線透視或拍片）。

漢英互譯

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◎ 鋇

barium

English

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◎ barium

barium

元素名稱：鋇

元素符號：Ba

元素英文名稱：

元素類型：金屬元素

原子體積:(立方厘米/摩爾)

39.24

元素在太陽中的含量:(ppm)
0.01

元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0047

地殼中含量：（ppm）
500

相對原子質量：137.3

原子序數：56

質子數：56

中子數：

同位素:

摩爾質量：137

原子半徑：

所屬周期：6

所屬族數：IIA

電子層排布： 2-8-18-18-8-2

氧化態：
Main Ba+2

Other

晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。

晶胞參數：
a = 502.8 pm
b = 502.8 pm
c = 502.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

莫氏硬度：1.25

聲音在其中的傳播速率：（m/S）
1620

電離能 (kJ /mol)
M - M+ 502.8
M+ - M2+ 965.1
M2+ - M3+ 3600
M3+ - M4+ 4700
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7700
M6+ - M7+ 9000
M7+ - M8+ 10200
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100

常見化合價：

單質：

單質化學符號：

顏色和狀態：

密度：

熔點：

沸點：

焰色反應為黃綠色

發現人：戴維 發現年代：1808年

發現過程：

1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石製得的電解質，蒸去汞，而製得鋇。

元素描述：

銀白色金屬，略具光澤，焰色為黃綠色,有延展性。密度3.51克/厘米3。熔點725℃。沸點1640℃。化合價+2。電離能5.212電子伏特。化學性質相當活潑，能與大多數非金屬反應，在高溫及氧中燃燒會生成過氧化鋇。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫；溶於酸，生成鹽，鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。金屬活動性順序位於鈉、鎂之間。

元素來源：

自然界中有重晶石和碳酸鋇礦。可由熔融的氯化鋇在氯化銨存在下電解而製得。

元素用途：

用於制鋇鹽、合金、焰火等；也是精製煉銅時的優良去氧劑。

元素輔助資料：

鋇、鍶、鈣和鎂同是鹼土金屬，也是地殼中含量較多的元素。不過鋇和鍶在地殼中的含量與鈣、鎂相比，還是較少的。再加上它們的化合物的實際應用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認識，只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時從化合物中電解分離出來。

鹼土金屬的硫化物具有磷光現象，即它們受到光的照射後在黑暗中會繼續發光一段時間。鋇的化合物正是因這一特性而開始被人們注意。1602年義大利波羅拉（Bologna,現稱博洛尼亞）城一位製鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質一起焙燒後發現它在黑暗中發光，引起了當時學者們的興趣。後來這種石頭被稱為波羅拉石，並引起了歐洲化學家分析研究的興趣。到1774年，舍勒認為這種石頭是一種新土（氧化物）和硫酸結合成的。1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純凈的土（氧化物），稱為baryta（重土），來自希臘文barys（重的）。

1808年，戴維電解重晶石，獲得金屬鋇，就命名為barium，元素符號定為Ba，我們稱為鋇。

人們在接觸鋇的化合物的過程中，認識到鋇的化合物是有毒的，今天碳酸鋇被用來作為毒鼠葯，而氯化鋇對人的毒害與升汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒有毒的，它既不溶於水，也不溶於酸或鹼中，因而它不會產生有毒的鋇離子，它還具有阻止射線通過的能力，因此在利用X射線檢查腸胃中是否存在病變時，醫生讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味，吃後會自動排出體外。

如果誤食鋇鹽,可迅速服用硫酸鎂溶液解毒,另外,鋇中毒會引起低血鉀症狀。

補充：一種化學元素。化學符號 Ba， 原子序數 56， 原子量137.327，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員。1779年瑞典C.W.舍勒從重晶石中分離出一種氧化物，命名為重土，法國A.-L.拉瓦錫認為重土是一種未知金屬的氧化物。1808年英國H.戴維用電解氧化鋇和氧化汞的混合物，製得鋇汞齊，蒸去汞，得金屬鋇，由於鋇是用重晶石（Barite）製得的，因此命名為barium，含義是「重」。鋇在地殼中的含量為0.05％。由於鋇是活潑金屬，因此自然界中都以化合物的形式存在，鋇的主要礦物有重晶石(BaSO4)、毒重石（BaCO3）。
鋇是銀白色金屬，熔點 725℃，沸點1140℃，相對密度3.51。金屬鋇很軟，可用小刀切割。金屬暴露在空氣中，表面形成一層氧化物薄膜，由於它很活潑，且容易被氧化，應保存在煤油和液體石蠟中。鋇與氧氣發生反應，生成氧化鋇（BaO），它在600℃繼續與氧氣作用，可生成過氧化鋇（BaO2）。在高於800℃時，過氧化鋇又分解為氧化鋇 ，並放出氧氣。在室溫下，鋇與水劇烈反應，生成強鹼氫氧化鋇，放出氫氣。鋇與鹵素在室溫下即可發生反應，生成鹵化物。在高溫下，鋇與氫作用，生成氫化鋇；與氮作用，生成氮化鋇；與碳作用，生成碳化鋇。金屬鋇的還原性很強，可以還原大多數金屬的氧化物、鹵化物和硫化物，得到相應的金屬。鋇的最外電子層有兩個價電子，氧化態為＋2，只形成＋2價化合物。可溶性的鋇鹽都有劇毒，急性中毒的症狀是眩暈、嘔吐、腹瀉、心律紊亂、麻痹，嚴重者會致死。使用鋇鹽時要注意切忌與傷口接觸，不能入口，廢棄的可溶性鋇鹽都要用硫酸鈉處理，將其轉變為無毒的硫酸鋇。在 1000～1200℃，用金屬鋁還原氧化鋇，可製得金屬鋇，再用真空蒸餾法提純。金屬鋇用作消氣劑，除去真空管和顯像管中的痕量氣體，還用作球墨鑄鐵的球化劑，還是軸承合金的組分。鋅鋇白用作白漆顏料，碳酸鋇用作陶器釉料，硝酸鋇用於製造焰火和信號彈，重晶石用於石油鑽井，鈦酸鋇是壓電陶瓷，用於製造電容器。