① 原電池的外電路與內電路的區別
電子從正極到負極~~~~ 奇怪了 電子不是由負極流向正極嗎
以下為某化學老師的正解：
內電路和外電路
在物理中，內電路是電源內部的電路，外電路是指，從電源的正極出發，經導線和用電器又回到電源負極那一點的電路部分。
在化學中，
原電池的內電路是指，溶液內部和電極，溶液和電極以外的部分，這里由電極和溶液組成的原電池相當於物理中的電源，是內電路，其餘部分算作外電路
電解池中，由於有電源供電，所以，內電路屬於電池內部，到電池的兩級就終止了，外電路就是電極之外包括導線和溶液的部分。
另一老師的回答：
原電池的內外電路是不一樣的。在原電池的外電路中電子是負極流出的（因為在原電池中就是規定活潑金屬失電子的一極為負極），由負極流向正極，而在物理中我們學過電流的規定方向是正電荷的流動方向為電流的方向，所以與電子的方向正好是相反的。
由此我們可知在原電池的外電路中電子是有負極流向正極，電流方向是由正極流向負極。
再來說原電池的內電路，原電池中，是活潑金屬失電子（做負極），電子經導線流向另外一極（正極），溶液中的陽離子得電子，而且是在正極附近才能得到電子，所以就形成了溶液中帶正電荷的陽離子全部集中的流向正極。正電荷的流動方向便是電流的方向。
所以在原電池的內電路中電流是從負極流向正極的。
祝你學習愉快！
② 原電池的內電路有什麼作用
使電路形成閉合迴路
③ 有關原電池的原理
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。 組成原電池的基本條件： 1、將兩種活潑性不同的金屬(或導電單質)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。3、要發生自發的氧化還原反應。 原電池工作原理 原電 原電池池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。 原電池的電極的判斷： 負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強金屬的一極。 正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。 在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。 原電池的判定： （1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為金屬或導電單質且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。 （2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
④ 原電池和外電路
外電路就是電池以外的電路，包括用電器、開關。內電路是指電池內部的電路，方向是負極指向正極（電池內部電流方向）
⑤ 原電池的電路怎麼連的
整個電路有電流的時候才有功耗，兩個電池的正極和負極連在一起，電路沒有迴路的時候是不會有消耗的。
電池就是一種在消耗化學能的條件下，把負電荷從正極移到負極，把正電荷從負極移到正極的裝置。
當不接外電路時，消耗化學能搬運電荷的速度與電場力使電荷移動的速度相等時，就達到了動態平衡，其中搬運電荷所做的功與電荷量的比值就是電池的電動勢即空載時的電壓．
當外電路接通時，在外電路中有從正極到負極的電流（電荷移動），這時，正極和負極的電荷減少，電場力減小，電場力使電荷移動的速度減慢，表現為電池內部從負極流向正極的電流。
電池好比水泵，將水由低處抽向高處，外電路好比供水管道，由高處流向低處。電池的化學能產生電勢，外電路未形成迴路，就不會有電流產生。
⑥ 原電池電路構成分為
b
活性不同的兩個電極和電解質溶液組成了閉合迴路，形成了銅銀原電池；
原電池總反應為：cu＋2ag
＋
=2ag＋cu
2
＋
（與銅直接與agno
3
溶液置換的反應相同）
相對活潑的銅作負極：cu－2e
－
=cu
2
＋
，電子經導線流向正極銅銀片
溶液中的銀離子在正極銅析出：2ag
＋
＋2e
－
=2ag
⑦ 原電池，外電路
這問題應該這樣理解：鋅因溶於酸而失去電子，這些電子會積累在負極上，當積版累到一定數量時一權些電子就會通過外電路流向正極，然後和氫離子中和，進而形成外電路電流。從於電解質內部（或電源內部）看，從電極上溶解下來的鋅離子（帶正電）自然會排斥氫離子（也帶正電）使其向正極移動，從而形成電池內部電流。其實不象你想像的那樣會有硫酸根離子走向負極，即使在負極附近的硫酸根離子也不回失去其電子的，因為硫酸根離子非常穩定。也就是說電池內部只有氫離子的移動才形成了內部電流，因此內外電路電流應該相等。
⑧ 原電池原理
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1、將兩種活潑性不同的金屬(或導電單質)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。3、要發生自發的氧化還原反應。
原電池工作原理
原電
原電池池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。
原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強金屬的一極。
正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池的判定：
（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為金屬或導電單質且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。
（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
⑨ 原電池的內電路和外電路的區別.最好畫圖
原電池的內電路和外電路的區別.最好畫圖
原電池中,以液面為分界面
溶液里的叫做內電路
溶液外的叫做外電路
上圖中Zn極是負電極
外部電路：電流由正極（Cu極）流向負極（Zn極）,電子運動方向由Zn極流向Cu極
內部電路：Zn極在失去很多電子之後,表面聚集很多Zn2+,所以溶液中有許多陰離子向它靠攏； 而Cu極表面吸附大量電子之後,會有很多陽離子向它靠近,在其表面聚集產生H2
所以溶液中電子運動方向由Cu極流向Zn極,電流方向與外電路相反.