电路图阴阳极

⑴ 电池中正极，负极，阴极，阳极的定义分别是什么，为什么在原电池中负极是阳极

原电池中有正极负极来，正极发生还原源反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。

负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。

(1)电路图阴阳极扩展阅读：

电池正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。

电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。

当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

⑵ 怎样判别二极管的阴阳极 急

通过外观判断二极管正负极（极性），二极管常见封装为两脚直插和贴片，负极（K）一端一般都标有一条横线，另一端为正极（A）。

利用万用表判断二极管正负极（极性），如果二极管的正负极标记模糊不清，可以用万用表进行测试判别。

晶体二极管由p型半导体和n型半导体烧结形成的p-n结界面。在其界面的两侧形成空间电荷层，构成自建电场。

当外加电压等于零时，由于p-n 结两边载流子的浓度差引起扩散电流和由自建电场引起的漂移电流相等而处于电平衡状态，这也是常态下的二极管特性。

(2)电路图阴阳极扩展阅读：

外加反向电压不超过一定范围时，通过二极管的电流是少数载流子漂移运动所形成反向电流。由于反向电流很小，二极管处于截止状态。这个反向电流又称为反向饱和电流或漏电流，二极管的反向饱和电流受温度影响很大。

一般硅管的反向电流比锗管小得多，小功率硅管的反向饱和电流在nA数量级，小功率锗管在μA数量级。温度升高时，半导体受热激发，少数载流子数目增加，反向饱和电流也随之增加。

外加反向电压超过某一数值时，反向电流会突然增大，这种现象称为电击穿。引起电击穿的临界电压称为二极管反向击穿电压。电击穿时二极管失去单向导电性。

如果二极管没有因电击穿而引起过热，则单向导电性不一定会被永久破坏，在撤除外加电压后，其性能仍可恢复，否则二极管就损坏了。因而使用时应避免二极管外加的反向电压过高。

⑶ 正极就是阴极负极就是阳极

正极是阴极，负极是阳极。

1、在原电池中，阳极是负极，电子由负极流回向答正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

2、在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。

(3)电路图阴阳极扩展阅读：

1、阳极氧化是一种金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。

2、阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。

3、在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

4、电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。

⑷ 电解池阴阳极各自发生的反应是什么

电解池阴阳抄极各自发生的反应，可以记袭住以下要诀。
十六字要诀：

阴得阳失 ：电解时，阴极得电子， 发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；
阴精阳粗 ：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
阴碱阳酸 ：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；
阴固阳气 ：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。

⑸ 阴极阳极和正极负极有什么区别

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。

电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。

拓展资料：

主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

电极反应

1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。

2、与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)

⑹ 如何在电路图上判断PN结的阴阳性

P区所接为阳性，如果是二极管的话，二极管的符号是一个三角型加一个直线，三角形的底部是阳极，直线端是阴极

⑺ 怎么区别正极负极阳极阴极

在原电池里称为正极、负极 在电解池里称为阴极、阳极 本质上是一样的东西,就是电专子通属过无论在原电池还是电解池中,都有如下定义：正极：电势较高的电极； 负极：电势较低的电极； 阳极：发生氧化反应的电极； 阴极：发生还原反应的电极.阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极.原电池中,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极 的两个电极电解池的是电极和电源相连的,电源的正极连着电解池的阳极,发生氧化反应 电源的负极连着电解池的阴极,发生还原反应 原电池就是两个电极插到溶液中,一个是正极,发生还原反应 一个是负极,发生氧化反应

⑻ 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

⑼ 电解水的电极方程式，阴极，阳极和总的，说明一下原理

电解水时：
阴极：4H+ +4e===2H2气体 得到电子，发生还原反应
阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子，发生氧化反应

⑽ 电容器阴阳极代表什么概念

电解电容，钽电容等分正负极的，很少叫阴阳极，阴为负，阳为正，专你是从哪看到的，几乎没有属人叫阴阳极的，都叫正负极。
应用在电路中时，正极要接在电压高的一端，负极要接在电压低的一端。这就是正负极的接法。
另一种电容，是不分极性的，即不分正负极，如片电容，高压电容，纸介电容等。
分正负极的，会在外壳上标明的。