① 原电池的外电路与内电路的区别
电子从正极到负极~~~~ 奇怪了 电子不是由负极流向正极吗
以下为某化学老师的正解：
内电路和外电路
在物理中，内电路是电源内部的电路，外电路是指，从电源的正极出发，经导线和用电器又回到电源负极那一点的电路部分。
在化学中，
原电池的内电路是指，溶液内部和电极，溶液和电极以外的部分，这里由电极和溶液组成的原电池相当于物理中的电源，是内电路，其余部分算作外电路
电解池中，由于有电源供电，所以，内电路属于电池内部，到电池的两级就终止了，外电路就是电极之外包括导线和溶液的部分。
另一老师的回答：
原电池的内外电路是不一样的。在原电池的外电路中电子是负极流出的（因为在原电池中就是规定活泼金属失电子的一极为负极），由负极流向正极，而在物理中我们学过电流的规定方向是正电荷的流动方向为电流的方向，所以与电子的方向正好是相反的。
由此我们可知在原电池的外电路中电子是有负极流向正极，电流方向是由正极流向负极。
再来说原电池的内电路，原电池中，是活泼金属失电子（做负极），电子经导线流向另外一极（正极），溶液中的阳离子得电子，而且是在正极附近才能得到电子，所以就形成了溶液中带正电荷的阳离子全部集中的流向正极。正电荷的流动方向便是电流的方向。
所以在原电池的内电路中电流是从负极流向正极的。
祝你学习愉快！
② 原电池的内电路有什么作用
使电路形成闭合回路
③ 有关原电池的原理
原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。 组成原电池的基本条件： 1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 原电池工作原理 原电 原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。 原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
④ 原电池和外电路
外电路就是电池以外的电路，包括用电器、开关。内电路是指电池内部的电路，方向是负极指向正极（电池内部电流方向）
⑤ 原电池的电路怎么连的
整个电路有电流的时候才有功耗，两个电池的正极和负极连在一起，电路没有回路的时候是不会有消耗的。
电池就是一种在消耗化学能的条件下，把负电荷从正极移到负极，把正电荷从负极移到正极的装置。
当不接外电路时，消耗化学能搬运电荷的速度与电场力使电荷移动的速度相等时，就达到了动态平衡，其中搬运电荷所做的功与电荷量的比值就是电池的电动势即空载时的电压．
当外电路接通时，在外电路中有从正极到负极的电流（电荷移动），这时，正极和负极的电荷减少，电场力减小，电场力使电荷移动的速度减慢，表现为电池内部从负极流向正极的电流。
电池好比水泵，将水由低处抽向高处，外电路好比供水管道，由高处流向低处。电池的化学能产生电势，外电路未形成回路，就不会有电流产生。
⑥ 原电池电路构成分为
b
活性不同的两个电极和电解质溶液组成了闭合回路，形成了铜银原电池；
原电池总反应为：cu＋2ag
＋
=2ag＋cu
2
＋
（与铜直接与agno
3
溶液置换的反应相同）
相对活泼的铜作负极：cu－2e
－
=cu
2
＋
，电子经导线流向正极铜银片
溶液中的银离子在正极铜析出：2ag
＋
＋2e
－
=2ag
⑦ 原电池，外电路
这问题应该这样理解：锌因溶于酸而失去电子，这些电子会积累在负极上，当积版累到一定数量时一权些电子就会通过外电路流向正极，然后和氢离子中和，进而形成外电路电流。从于电解质内部（或电源内部）看，从电极上溶解下来的锌离子（带正电）自然会排斥氢离子（也带正电）使其向正极移动，从而形成电池内部电流。其实不象你想象的那样会有硫酸根离子走向负极，即使在负极附近的硫酸根离子也不回失去其电子的，因为硫酸根离子非常稳定。也就是说电池内部只有氢离子的移动才形成了内部电流，因此内外电路电流应该相等。
⑧ 原电池原理
原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：
1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理
原电
原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
⑨ 原电池的内电路和外电路的区别.最好画图
原电池的内电路和外电路的区别.最好画图
原电池中,以液面为分界面
溶液里的叫做内电路
溶液外的叫做外电路
上图中Zn极是负电极
外部电路：电流由正极（Cu极）流向负极（Zn极）,电子运动方向由Zn极流向Cu极
内部电路：Zn极在失去很多电子之后,表面聚集很多Zn2+,所以溶液中有许多阴离子向它靠拢； 而Cu极表面吸附大量电子之后,会有很多阳离子向它靠近,在其表面聚集产生H2
所以溶液中电子运动方向由Cu极流向Zn极,电流方向与外电路相反.