钡易伲家具

① 钡的相对分子质量是多少

钡的相对分子质量是137.327。

钡是碱土金属元素，是周期表中ⅡA族的第六周期的元素，是碱土金属中活泼的元素，元素名来源于希腊文βαρύς （barys），原意是“重的”。化学元素符号是Ba。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。

钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色（以焰色反应为原理）。电解熔融的氯化钡或用铝还原氯化钡，可制得金属钡。

(1)钡易伲家具扩展阅读：

钡的用途

用于制钡盐、合金、焰火、核反应堆等，也是精炼铜时的优良除氧剂。广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。

硝酸钡与氯酸钾、镁粉、松香混合，可以用来制造信号弹与烟火。

可溶性的钡化合物常用作杀虫剂，比如氯化钡，以防治多种植物害虫。也可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水。也用于制备颜料。纺织工业和皮革工业用作媒染剂和人造丝消光剂。

储存方法

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、碱类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

② 钡单质怎样保存，为什么

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、碱类等分开存放，切忌混储。

采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

保存条件主要根据钡的化学活性很大，在碱土金属中是最为活泼的。

(2)钡易伲家具扩展阅读：

工业用途：

用于制钡盐、合金、焰火、核反应堆等，也是精炼铜时的优良除氧剂。广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。

硝酸钡与氯酸钾、镁粉、松香混合，可以用来制造信号弹与烟火。可溶性的钡化合物常用作杀虫剂，比如氯化钡，以防治多种植物害虫。也可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水。也用于制备颜料。纺织工业和皮革工业用作媒染剂和人造丝消光剂。

③ 钡及其化合物的化学性质

【钡】元素符号Ba，原子序数56。原子量137.33，外围电子排布式6s2，位于第六周期第ⅡA族。银白色金属，略有光泽，有延展性，密度为3.51克/厘米3，熔点725℃，沸点1640℃。原子半径为217.3皮米，离子半径134皮米，第一电离能564千焦/摩尔，电负性0.9，主要氧化数+2。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡。

【氧化钡】化学式BaO，式量153.34。白色固体，有毒，密度5.72克/厘米3，熔点1918℃，沸点200O℃，极易从潮湿空气中吸收水蒸气。溶于水并跟水化合生成氢氧化钡，吸收二氧化碳生成碳酸钡，跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO2。用于玻璃工业，陶瓷工业。制造过氧化钡和钡盐，还用作脱水剂、气体干燥剂。加热碳酸钡或硝酸钡可制得本品。

【过氧化钡】化学式BaO2，式量169.34，白色或微带灰色的粉末，在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气，跟酸反应生成盐和过氧化氢。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。熔点450℃。有漂白性。用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等。

【氢氧化钡】化学式Ba(OH)2，式量171.36。白色无定形粉末，溶于水，微溶于乙醇。熔点408℃。有毒。碱性较强，吸收二氧化碳生成碳酸盐和水，跟酸反应生成盐。用作分析试剂，如作标准碱液，测定二氧化碳的含量等。

【氯化钡】化学武BaCl2，式量208.25。无色单斜晶体。密度3.856克/厘米3。二水合氯化钡BaCl2·2H2O为无色有光泽的单斜晶体，密度3.097克/厘米3，在113℃失去结晶水。氯化钡的熔点963℃。沸点1560℃。在空气中能吸收水分。易溶于水。微溶于盐酸，不溶于乙醇。有毒，对人的致死量为0.8克。用作分析试剂(例如硫酸盐和硒酸盐的测定)、脱水剂。用于电子、仪器、冶金等工业。还用于鞣革、颜料工业，用作杀鼠剂、润滑油填加剂，冶金工业热处理的介质等。由重晶石跟煤粉混和焙烧，生成硫化钡，再用水浸取，硫化钡水解生成Ba(HS)2，BaOH)2进入溶液，再用盐酸酸化浸出液至pH=9时经提纯得本品。

BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑

BaSO4＋4CO=BaS+4CO2↑

2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)2

Ba(HS)+2HCl=BaCl2＋2H2S↑

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

【硝酸钡】化学式Ba(NO3)2，式量261.35。无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸湿性，溶于水，不溶于乙醇。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及焰火，还用于制陶瓷釉、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。

【碳酸钡】化学式BaCO3，式量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，密度4.43克/厘米3，熔点1740℃(8820千帕——90大气压)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用于电子、仪表、冶金工业。配制焰火，制信号弹，陶瓷涂料，制光学玻璃的辅料。还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。有天然碳酸钡矿，将二氧化碳通入氢氧化钡溶液，或将碳酸钠溶液跟硝酸钡溶液混合制得。

④ 钡沸石 Edingtonite

Ba[Al₂Si₃O₁₀］·4H₂O

斜方或单斜晶系（假四方晶系）

N_g=1.557

N_m=1.553

N_p=1.541

N_g-N_p=0.015

(－)2V=54°r<v

a‖N_g,b‖N_m,c‖N_p，光轴面‖（010）

图4-15 钡沸石光性方位

（据Deer W A.1965)

化学组成 可含少量K及微量的Ca,Na。

结晶特点 晶形常呈长方形、细锥状以及沿c轴延长的纤维状或球粒状。｛110｝解理发育。

光性特征 无色、白、浅红或褐色，薄片中无色透明。正低突起。干涉色较高，达一级橙红。平行消光，负延性。二轴晶负光性，光轴角中等。

鉴别特征 钡沸石折射率较高，为正低突起、干涉色也较高，这是它与其他沸石变种的重要区别。常与葡萄石共生，其区别是钡沸石折射率低于葡萄石，前者为正低突起，后者为正中突起；另外钡沸石干涉色为一级顶，葡萄石为二级中至顶。

产状及其他 钡沸石产于镁铁质火山岩中，与交沸石、杆沸石、葡萄石等共生。

沸石族矿物变种很多，在显微镜下，主要可根据消光类型、消光角、延性符号以及其他光性特征（表4-2所示）来鉴定它们。有些变种不易用显微镜方法区分，需要红外等其他分析方法加以鉴定。

⑤ 什么漆用钡白粉多

油漆，乳胶漆。
硫酸钡可达到其重量的80_填充率，应用于排水管、音箱、音响，可有效的隔绝噪音、杂音，用于家电用品外壳可提供高光泽、色相佳、耐刮性、尺寸安定性好等优点。油漆硫酸钡优于其它大多数填充剂，具有低凝聚性、光分散性低及颗粒精细等特点，特别适用于颜料面漆、清漆、喷漆等具有耐化学性与耐候性。其惰性、不溶于水、酸、碱有机中介，极佳的光泽性与颗粒的精细度使得面漆于长期暴露中可得到保护。 硫酸钡推荐用于面漆，其可增加表面硬度、颜色稳定性。硫酸钡具有高填充性，可应用于所有涂装系列，例如：底漆、厚浆涂料等所有类型，其低比表面积与粒径分布性及易流动性，使硫酸钡于加工过程中具有低磨损性， 硫酸钡推荐用于自动底漆表面层，甚至于高填充时亦保持很好的均匀与光滑度。
乳胶漆硫酸钡用于乳胶漆，有“耐酸” 乳胶漆之称。甚至于暴露时亦有耐酸性能。

⑥ 防辐射硫酸钡的哪些的特性，可以让它起到防辐射作用

防辐射沉淀硫酸钡比重较大,具有较好的射线防护特性,为确保防护作用,有必要严厉按技术需求进行操作。

最关键在于里面的钡元素，是一种重金属元素，与金属铅一样，其内核质量大，射线在其内核的碰撞过程中，射线的能量容易被这些重金属内核吸收掉。使射线不容易穿透他们。

因此，他们具有阻挡射线的作用。 基于上述原因，再加上硫酸钡通过胃肠道不易吸收，对人体无害，所以，硫酸钡糊剂常用于人体胃肠道的放射医学检查诊断。

⑦ 金属元素钡怎么运输

钡应存放在煤油中或密封保存。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、碱类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

工业用途用于制钡盐、合金、焰火、核反应堆等，也是精炼铜时的优良除氧剂。广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂用于工业的氯化钡。硝酸钡与氯酸钾、镁粉、松香混合，可以用来制造信号弹与烟火  。可溶性的钡化合物常用作杀虫剂，比如氯化钡，以防治多种植物害虫。也可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水。也用于制备颜料。纺织工业和皮革工业用作媒染剂和人造丝消光剂。医疗用途硫酸钡是X线检查辅助用药。无嗅无味的白色粉末，X线检查中在体内可提供阳性对比的物质。医用硫酸钡在胃肠道内不吸收，也没有过敏反应，其中不含有氯化钡、硫化钡和碳酸钡等可溶性钡化合物。主要用于胃肠道造影，偶用于其他目的检查。

⑧ 想知道氯化钡有毒吗

氯化钡有毒。

氯化钡是一种无机化合物，化学式BaCl2，是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存，常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。

氯化钡储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，包装密封，应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。

主要用途

主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂，织物染色。

以上内容参考：网络——氯化钡

⑨ 钡餐是什么

钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。与钡灌肠不同，钡餐造影是用口服的途径摄入造影剂，可对整个消化道，尤其是上消化道进行更清晰的放射性检查。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡（即硫酸钡的悬浊液），因此它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。

⑩ 钡的简介

一种金属元素，银白色，燃烧时发黄绿色火焰。钡的盐类用做高级白色颜料。金属钡是铜精炼时的优良去氧剂：～餐（诊断某些食管、胃肠道疾患的检查方法，病人服硫酸钡后，用X射线透视或拍片）。

汉英互译

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◎ 钡

barium

English

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◎ barium

barium

元素名称：钡

元素符号：Ba

元素英文名称：

元素类型：金属元素

原子体积:(立方厘米/摩尔)

39.24

元素在太阳中的含量:(ppm)
0.01

元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0047

地壳中含量：（ppm）
500

相对原子质量：137.3

原子序数：56

质子数：56

中子数：

同位素:

摩尔质量：137

原子半径：

所属周期：6

所属族数：IIA

电子层排布： 2-8-18-18-8-2

氧化态：
Main Ba+2

Other

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

晶胞参数：
a = 502.8 pm
b = 502.8 pm
c = 502.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

莫氏硬度：1.25

声音在其中的传播速率：（m/S）
1620

电离能 (kJ /mol)
M - M+ 502.8
M+ - M2+ 965.1
M2+ - M3+ 3600
M3+ - M4+ 4700
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7700
M6+ - M7+ 9000
M7+ - M8+ 10200
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100

常见化合价：

单质：

单质化学符号：

颜色和状态：

密度：

熔点：

沸点：

焰色反应为黄绿色

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

元素描述：

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色,有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。

元素来源：

自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。

元素用途：

用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。

元素辅助资料：

钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna,现称博洛尼亚）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。

1808年，戴维电解重晶石，获得金属钡，就命名为barium，元素符号定为Ba，我们称为钡。

人们在接触钡的化合物的过程中，认识到钡的化合物是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠药，而氯化钡对人的毒害与升汞也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。

如果误食钡盐,可迅速服用硫酸镁溶液解毒,另外,钡中毒会引起低血钾症状。

补充：一种化学元素。化学符号 Ba， 原子序数 56， 原子量137.327，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员。1779年瑞典C.W.舍勒从重晶石中分离出一种氧化物，命名为重土，法国A.-L.拉瓦锡认为重土是一种未知金属的氧化物。1808年英国H.戴维用电解氧化钡和氧化汞的混合物，制得钡汞齐，蒸去汞，得金属钡，由于钡是用重晶石（Barite）制得的，因此命名为barium，含义是“重”。钡在地壳中的含量为0.05％。由于钡是活泼金属，因此自然界中都以化合物的形式存在，钡的主要矿物有重晶石(BaSO4)、毒重石（BaCO3）。
钡是银白色金属，熔点 725℃，沸点1140℃，相对密度3.51。金属钡很软，可用小刀切割。金属暴露在空气中，表面形成一层氧化物薄膜，由于它很活泼，且容易被氧化，应保存在煤油和液体石蜡中。钡与氧气发生反应，生成氧化钡（BaO），它在600℃继续与氧气作用，可生成过氧化钡（BaO2）。在高于800℃时，过氧化钡又分解为氧化钡 ，并放出氧气。在室温下，钡与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钡，放出氢气。钡与卤素在室温下即可发生反应，生成卤化物。在高温下，钡与氢作用，生成氢化钡；与氮作用，生成氮化钡；与碳作用，生成碳化钡。金属钡的还原性很强，可以还原大多数金属的氧化物、卤化物和硫化物，得到相应的金属。钡的最外电子层有两个价电子，氧化态为＋2，只形成＋2价化合物。可溶性的钡盐都有剧毒，急性中毒的症状是眩晕、呕吐、腹泻、心律紊乱、麻痹，严重者会致死。使用钡盐时要注意切忌与伤口接触，不能入口，废弃的可溶性钡盐都要用硫酸钠处理，将其转变为无毒的硫酸钡。在 1000～1200℃，用金属铝还原氧化钡，可制得金属钡，再用真空蒸馏法提纯。金属钡用作消气剂，除去真空管和显像管中的痕量气体，还用作球墨铸铁的球化剂，还是轴承合金的组分。锌钡白用作白漆颜料，碳酸钡用作陶器釉料，硝酸钡用于制造焰火和信号弹，重晶石用于石油钻井，钛酸钡是压电陶瓷，用于制造电容器。