电子由外电路

❶ 原电池中电子的移动方向是

在原电池中，外电路中的电子移动方向是由负极流向正极。负极失去电子，正极得到电子，因此电子经过外部电路从负极移动到正极。而电路是一个闭合的回路，因此电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极。由于外部电流方向是从正极到负极，与电子流动方向相反，所以内电路中的电流方向则相反。简而言之，电流方向是从负极到正极。在负极上发生的是氧化反应，而在正极上发生的是还原反应。

原电池的工作原理正是基于这些化学反应和电流流动。通过外部电路的应用，可以将化学能转化为电能，从而驱动各种电器设备和电子设备。了解这些基本原理有助于我们更好地理解和应用原电池在日常生活和工业生产中的广泛应用。

此外，原电池的工作原理也涉及到离子在电解质溶液中的迁移。在正极和负极之间施加电压时，电解质溶液中的离子会向相反的方向移动，形成电流。这种离子的迁移是电流产生的基础，也是原电池能够工作的关键。

总的来说，原电池是一种简单而有效的能量转换装置，它通过化学反应产生电流，驱动各种设备和工作。对原电池工作原理的深入理解，不仅有助于我们更好地利用这一技术，还能为我们探索更高效的能源转换和利用方式提供思路。

❷ 电解池中，电子是由负极经外电路流向正极，还是有电解质溶液流向负极 电流是由经过外电路还是电解质溶液

一个电路中，导电的质子，带正电荷的就跟电流方向相同，带负电的就跟电流方向相反，这个是由电流的定义决定的。
所以电路回路中，有电子参与导电的部分，电子流动方向是跟电流相反的。

整个回路都有电流，包括外电路跟电解质溶液。外电路中，电子从电源负极流出，到达电解质溶液，由电解质溶液的导电离子参与导电（正离子与电流方向相同，流向负极；负离子与电流方向相反，流向正极），最后从导电溶液出来的电子流向电源正极。

❸ 原电池中,外电路中电子的移动方向

原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。

而电内路是容一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。

原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。

两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

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电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

❹ 原电池中电子的流动是外电路还是内电路

原电池中，电子流动是外电路。

原电池中、负极失电子、正极得电子、所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极。

外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。

将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。

电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

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组成原电池的条件

组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：

1、两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极；

2、电解质溶液；

3、形成闭合回路；

4、氧化还原反应能自发进行。