电子经外电路

A. 电子是由负极经外电路流向正极，还是有

对于电池形成的电路
（1）电流 ，正好形成闭合回路
外电路 正极→负极
内电专路 负极→正极
（2）电子属 外电路 负极→正极，
而内电路不是电子流动，是离子流动，因为发生的是化学反应。
内电路 阳离子 负极→正极
或者 阴离子 正极→负极

B. 甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应

①在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇是负极，故正确；
②在原电池中，H⁺向正极移动，故错误；
③燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，在酸性环境下，负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故正确；
④电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，转移电子是12mol，即1molCH₃OH完全反应转移6mol电子，故错误；
⑤在酸性环境下，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故错误；
⑥该电池的电解质溶液不可能是碱液，溶液中含有质子，故错误．
故选D．

C. 原电池中,外电路中电子的移动方向

原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。

而电内路是容一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。

原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。

两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

(3)电子经外电路扩展阅读

电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。