原电池内电路电子流向

❶ 原电池中内外电路中电子电流的流向是怎样

帮助理解，请看图，电池外面的电流流动从正极到负极没有疑义吧，那么，形成电流一定要有回路吧，所以，电池内部电流就必须从负极流向正极了。

❷ 原电池中内电路电子由正极流向负极的微观解释

原电池中内电路电子由正极流向负极的微观解释

外电路中电子由负极转移到正极，内电路是负离子向负极移动，正离子向正极移动，不是电子流动。

原电池中内电路为什么电流由负极流向正极呢？与阴阳离子流向有何关系？解释细一点

因为在电路接通时这个形成闭合回路在电池外部电流由正到负，到了负极，自然就是由负到正了，这样才能形成回路。

下列说法中正确的是 1 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 2 在原电池中 电子由正极流向负极

1.正确
23错误
发生氧化反应的是阳极，还原反应的是阴极。原电池中阳极是负极，电解池中相反。
原电池中流动的不是电子，是带负电的离子由正极流向负极

原电池与电解池中的内电路电子是不是都是从正极到负

原电池内电路中电子从正极流向负极，而电解池相当于普通的直流用电器，电子是从负极流向正极的。

原电池原理原电池中为什么负极失去电子要流向正极，电

同性相斥，异性相吸，正极吸引加上负极排斥电子。

原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，吸引阳离子（这句话对吗？）

正极该带正电吧，阳离子从正极得电子。其他的对

锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质

电子只能通过导线流动，不能通过溶液。因此是从负极通过导线留到正极。

原电池中负极的ph值怎么变化，正极怎么变化

锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，租雀颂负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢岁液离子放电生成弊郑氢气，导致溶液中氢离子浓度逐渐减少，则溶液的pH逐渐增大，故选C．

在原电池中，为何阴离子流向负极，阳离子流向正极？

因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,正极附近溶液带负电,所以阳离子移向正极,阴离子移向负极.

电路中电子由正极流到负极，在这之后电子哪去了

又从电源内部，从负极流到了正极 望采纳

❸ 在原电池里电子流向和电流方向的区别是什么

1、流动方向不同

外电路电子由负极流向正极，电流相反。内电路电子由正极流向负极，电流相反。

2、概念不同

电子：方向规定是负电荷移动方向

电流：方向规定是正电荷移动方向

(3)原电池内电路电子流向扩展阅读：

组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：

1、两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极

2、电解质溶液

3、形成闭合回路

4、氧化还原反应能自发进行

原电池正负电极的判断：

1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）。

2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正。 

3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正，（铅酸电池（Pb-PbO₂）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO₂反应后变为PbSO₄，负极Pb反应后也变为PbSO₄，重量均有增加，溶液溶质H₂SO₄有所减少。

4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正。

5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。

❹ 原电池中电子电流的移动方向是怎样的,及怎样判断正负极

原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。

电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

原电池正负电极的判断

（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；

（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；

（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；

（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。

(4)原电池内电路电子流向扩展阅读

组成原电池的条件：

（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；

（2）电极材料均插入电解质溶液中；

（3）两极相连形成闭合电路；

（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。

原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。

一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。