阳极电路

⑴ 阳极是正极还是负极搞不懂那么阴极是正极还是负极

哎，关键点没把握住，被浮云遮蔽了双眼。
混淆点在于，有时是分析电解情况，有时是分析原电专池属。
不论是什么情况，关键点在于得失电子。辅助是电流流向。
在电解情况中，阳极就是连接电池正极的那根棒，阴极就是连接电池负极的那根棒。电流从电池的正极经过整个电路，流向负极，那么可以认为电子从负极流向正极。于是，在阳极附近，溶液中的粒子失去电子，给了阳极，阳极传到电池的正极。同理，阴极附近，溶液中的粒子得到电子，电子来自阴极。
在原电池装置中，很好分析啦，哪一根棒子失电子，那么可以理解为电流从这根棒子经过电路，流向了另一根棒子。失去电子的棒子就是阳极，相当于电池的正极，反之，你自己推吧。
比较蛋疼的是一个电路中，既有电解装置，又有原电池。这种情况，其实也不必慌，就把原电池看成普通电池，按照电解情况分析。或者，先把电解装置看成普通的用电器。

⑵ 什么是阳极

化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极。

电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。

根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。电解精炼、电镀、电解造液用的阳极，属可溶阳极。它们在电解进行中不断发生电化学溶解，最后成为残极。

阳极材料：

一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。

镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。

镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。

以上内容参考：网络——阳极

⑶ 什么是阳极电流，什么是栅极电流

阳极电流就是流过阳极的电流，栅极电流就是流过栅极的电流。
电子管除去整流及其它用途的二极管以外，一般都有三个电极以上，如3极管、5极管、7极管，电极有阳极（也叫屏极）、栅极（3极管以上的电子管有多个栅极）、阴极。
电子管还有复合管，把两个三极管装在一个玻璃泡内叫双三极管，如6N2、6N8等等，有三极二极复合管、如6G2、6SQ7、还有多极管与三极管组成的复合管，如6U1是3极7极复合管。
测量阳极（或栅极）电流的方法：在没有电的情况下，将大小合适的直流电流表串联在阳极（或阴极）供电电路中，开启电源，等待10多分钟以后，待电子管进入稳定状态后即可读取流过阳极（或栅极）电流大小的数据。

⑷ 阳极是正极还是负极

正极。

阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

(4)阳极电路扩展阅读：

阳极材料：

一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。

镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。

镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。

⑸ 阳极是正极还是负极搞不懂那么阴极是正极还是负极

阳极和阴极是针对电解池来讲的。可以简单理解为阳离子聚集的电极是阳极，而阴离子聚集的电极就是阴极！

而正极与负极是针对电池来讲的。可以简单理解为向外提供正电荷的就是正极，向外提供电子的就是负极。

⑹ 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

⑺ 阳极在电路中是什么意识

阳极说道很多，在电子管中有阴极一，有阳极，阳极就是屏极，可控硅里有阳极，就像三极管里的集电极，是电源电压的输入端。

⑻ 原电池内电路的阴阳极怎么区分……电子怎么移动

阴离子向负极移动 阳离子向正极移动

⑼ 阳极是正极还是负极 vcc是正极还是负极 正极负极

这是电子电路的基础知识。
阳极是正极，Vcc是正极

⑽ 正极就是阴极负极就是阳极

正极是阴极，负极是阳极。

1、在原电池中，阳极是负极，电子由负极流回向答正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

2、在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。

(10)阳极电路扩展阅读：

1、阳极氧化是一种金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。

2、阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。

3、在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

4、电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。