电路转移电子

Ⅰ 外电路通过的电子数为何是转移电子数的二倍

因为正得还，阳失氧，有得有还，外电路通过的是得的和还的，而转移的是得的或还的

Ⅱ 电解FeCl2得Fe(OH)3,电路中转移电子数为2e,而非3e,为什么

看转移电子数要从电极反应看
阴:2H+＋2e-＝H2（g）
阳：2Fe2+－2e-===2Fe3+
转移两个电子

Ⅲ 电路中转移电子后有多少物质生成如何算

对照化学方程式，把所有化合价上升或者下降的元素都找到（只需要一种回就行，答因为电子数守恒），看各自变化了几价，然后依据物质前面的系数相乘，再全部相加，得到的数字就表示移动了这么多个电子生成了物质前面的系数个数的物质分子，然后再依据NA之类的得到克数等

Ⅳ 0.25mol氧气参加反应，电路中转移的电子数谢谢!

1个O2分子中含有2个O原子，1个O原子反应后变为-2价的O，所以1个O得到2个电子，1个O2得到2*2=4个电子，所以0.25mol氧气参加反应，电路中转移的电子数是0.25*4=1mol

Ⅳ 为什么会出现电子的转移

"电子抄迁移"属于电子科学的领域，在1960年代初期才被广泛了解，是指电子的流动所导致的金属原子的迁移现象。在电流强度很高的导体上，最典型的就是集成电路内部的电路，电子的流动带给上面的金属原子一个动量(momentum)，使得金属原子脱离金属表面四处流动，结果就导致金属导线表面上形成坑洞(void)或土丘(hilllock)，造成永久的损害，这是一个缓慢的过程，一旦发生，情况会越来越严重，到最后就会造成整个电路的短路(short)，整个集成电路就报销了。

Ⅵ 若原电池工作一段时间后.消耗6.5克锌,则外电路转移的电子数目为

6.5÷65=0.1mol
一个Zn失去两个电子，所以外电路转移电子数为0.2mol

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Ⅶ 原电池中内电路有电子转移吗

原电池中，电子流动是外电路。
原电池中,负极失电子,正极得电子,所以电子经外部电内路由负极移向正容极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。

Ⅷ 原电池中,外电路中电子的移动方向

原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。

而电内路是容一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。

原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。

两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

(8)电路转移电子扩展阅读

电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

Ⅸ 电路中转移电子属与氧化还原反应中转移电子数一样吗

如果你指的是电解反应的话，两者的值是一样的。

Ⅹ 消耗16g氧气,燃料电池电路中转移电子数为多少

n(O₂)=16÷32=0.5(mol)
0.5×2×2×6.02×10²³=1.204×10²⁴
转移的电子数内是1.204×10²⁴ 。容